No se que pasó, pwero en una página de mi web, me sobran 2 pixeles (o uno, no es mucho, pero se ve feo) y no se que esta mal
Esto es lo que tengo en mi estilo.css
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y esto en mi pagina HTML
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<title>Modelos atómicos</title>
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<div id="navegacion"><ul>Mecano cuántica Nomenclatura Inorgánica Química Orgánica Soluciones Reacciones REDOX Reacciones Ácido - Base Radiactividad Ejercicios</div>
<div id="contenido">
<h1>Los modelos atómicos</h1>
A fines del siglo XIX e inicios del XX, se empezaron a descubrir cosas nuevas en relación a los átomos lo que generó la necesidad de poder representarlos (Dalton decía que los átomos eran esferas solidas indivisibles, como bolitas), es hací como nacen los primeros modelos atómicos.</p>
<h2>Modelo atómico de Thomson</h2>
El primero de estos modelos fue el creado por el químico inglés Jhon J. Thomson (1856-1940), quién tras descubrir la existencia del electrón, formuló un modelo atómico, el cual consistía en una esfera positiva que tenía incrustada las partículas negativas,el que ha sido denominado "pie de pasas", pero laimportancia de estemodelo atómico no soñlo radica en tratar de explicar la forma del átomo, sino también plantea, por primera vez, la neutralidad atómica.</p>
[contenido no disponible]</p>
Como habíamos dicho, Thomson descubrió a los electrones, gracias a la utilización del tubo de rayos catódicos, y estableció la relación existente entre la carga y la masa (si nsaber ninguno de los dos datos):</p>
1.76 x 10<sup>8</sup> = Energía (Coulombs)/Masa (gramos)</p>
Tras el descubrimiento de Thomson, Robert A. Millikan, tras desarrollar el experimento de la gotita de aceite, logró determinar la carga del electrón (e = 1.6 x 10<sup>-19</sup> Coulombs). Si este dato lo agregamos a la fórmula de Thomson obtendremos su masa. </p>
Carga/Masa = 1.76 x 10<sup>8</sup></p>
Despejamos la Masa:</p>
Masa = Carga/1.76 x 10<sup>8</sup></p>
Ahora añadimos el dato de Millikan:</p>
Masa = 1.6 x 10<sup>-19</sup>/1.76 x 10<sup>8</sup></p>
Y nos da como resultado la Masa del electrón:</p>
Masa = 9.09 x 10<sup>-28</sup> grs.</p>
Eugen Goldstein observó, ocupando un tubo de rayos catódicos modificado, que existía una luminiscencia que se alejaba del ánodo y se dirigían al cátodo, a los que denominó rayos canales.</p>
En 1909, Ernest Rutherford (1871 - 1937) bombardeó láminas de oro (Au) de muy bajo grosor con partículas alfa, y, por medio de una pantalla de sulfuro de zinc (ZnS), detectó que, si bien la gran mayoría de las partículas atravesaban lalámina de oro sin desviarse, había una parte de este tipo de radiación que era desviada, e incluso algunas no atravesaron la lámina de oro (era como si "algo" las repeliera). A ese "algo", Rutherford lo denominó <a href="glosario.html" target="_blank"núcleo</a>. Con estos nuevos datos, Rutherford formuló un nuevo modelo atómico.</p>
[contenido no disponible][contenido no disponible][contenido no disponible]</p>
<h2>Modelo atómico de Rutherford</h2>
Tras el experimento con las partículas alfa, Rutherford formula un nuevo modelo atómico, basado en sus conclusiones, de las que podemos mencionar:</p>
<ul> El átomo posee un núcleo cargado positivamente y que aporta la mayor parte de la masa total del átomo. El núcleo ocupa unespacio ínfimo dentro del átomo, dado que éste último es mayor parte vacío (este vacío rodea al núcleo), en donde se encuentran girando los electrones. La neutralidad atómica esta dada porque existen la misma cantidad de partículas positivas y negativas (a estas partículas positivas Rutherford las nombró protones.
De esta forma, Rutherford nos plantea que el átomo es algo compuesto por un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones en orbitas, tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, es por eso que algunos lo denominana "modelo plantario".</p>
[contenido no disponible]</p>
Lamentablemente, este modelo presentaba ciertas fallas que lo hacían inadmisible como, por ejemplo, que según la física clásica (esa era la física que regía a los científicos a inicios del siglo pasado), cualquier cuero en movimiento libera energía constantemente, por ende, el electrón empezaría a liberar energía y ha disminuir su velocidad, y si ha esto le añadimos la atracción electrstática (eléctrica) que ejerce el núcleo (positivo) sobre el electrón (negativo), nos daría como resultado que el electrón colisionaría con el núcleo, produciendo la destrucción total del átomo.</p>
Otro error de este modelo es que permite cualquier orbita, por lo que los espectros de energía estarían constituídos por infinitas líneas espectrales, originándose un espectro continuo de luz, lo que realmente no pasa, ya que los espectros de luz son discontinuados.</p>
Los físicos de fines del siglo XIX creían ciegamente que ya nada se podía descubrir, que todo estaba ya dicho. A pesar de todo esto, hubo otros pocos científicos que aún creían que habían cosas más allá de lo establecido hasta ese entonces, uno de esoso científicos fue Max Planck (1848-1947), quién determinó que un un cuerpo absorbe o emite energía en forma discontinua, es decir, en cantidades definidas llamadas "cuantos". Con esto se dio inicio a lo que se conoce como la física cuántica.</p>
<h2>Modelo atómico de Bohr</h2>
Niels Bohr (1885-1962) plantea un modelo atómico de tipo hidrogenoide, esto debido a que los experimentos que realizó los hizo con átomos de H<sub>2</sub>, basándose en la física clásica, pero ageregando ciertos aspectos de la física cuántica plateada por Planck. Los postulados de Bohr son los siguientes:</p>
<ul> La energía de un electrón está cuantizada, es decir, sólo pueden tener valores específicos (niveles de energía) Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones bien definidas donde no pierden ni ganan energía (estados estacionarios), es decir, mientras lo electrones se mantengan en el mismo nivel energético, no absorben ni liberan energía. Si un electrón recibe energía, puede pasar a otro nivel superior, en cambio, si se devuelve al nivel energético original, emite el exceso en forma de onda electromagnética (luz).* Las orbitas donde giran los electrones son circulares. En estado fundamental, el electrón siempre encontrará muy cercano al núcleo.
Algunos de los problemas que genera este modelo es que: a) solo funciona para átomos hidrogenoides; b) Al ser circulares las órbitas, fue imposible comprender los distintos estados enérgeticos de los electrones.</p>
A partir de éste modelo, ya nose utilizó más la física clásica para intentar explicar la estructura del átomo, en cambio, em`pezó una nueva época, la del modelo mecano-cuántico.</p>
* La transición mediante la cual un electrón absorbe o libera energía se conoce como salto energético o salto cuántico.
</div>
<div id="pie">
<div id="pie-2">Glosario</div>
<div id="pie-1">¿Cómo eructa un electrón? - Bohr! </div>
<div id="pie-3">[correo eliminado]</div>
</div>
</div>
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</body>
</html>
</textarea>
En las otras tengo lo mismo (salvo los parrafos) y no se me desconfiguran, no se que sucede, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria :)
PD: la web (en construccion) es
http://1coma-2quimdieno.scienceontheweb.net
por si quieren echarle un vistazo
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<h1>Los modelos atómicos</h1>
A fines del siglo XIX e inicios del XX, se empezaron a descubrir cosas nuevas en relación a los átomos lo que generó la necesidad de poder representarlos (Dalton decía que los átomos eran esferas solidas indivisibles, como bolitas), es hací como nacen los primeros modelos atómicos.</p>
<h2>Modelo atómico de Thomson</h2>
El primero de estos modelos fue el creado por el químico inglés Jhon J. Thomson (1856-1940), quién tras descubrir la existencia del electrón, formuló un modelo atómico, el cual consistía en una esfera positiva que tenía incrustada las partículas negativas,el que ha sido denominado "pie de pasas", pero laimportancia de estemodelo atómico no soñlo radica en tratar de explicar la forma del átomo, sino también plantea, por primera vez, la neutralidad atómica.</p>
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Como habíamos dicho, Thomson descubrió a los electrones, gracias a la utilización del tubo de rayos catódicos, y estableció la relación existente entre la carga y la masa (si nsaber ninguno de los dos datos):</p>
1.76 x 10<sup>8</sup> = Energía (Coulombs)/Masa (gramos)</p>
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Tras el experimento con las partículas alfa, Rutherford formula un nuevo modelo atómico, basado en sus conclusiones, de las que podemos mencionar:</p>
<ul>
De esta forma, Rutherford nos plantea que el átomo es algo compuesto por un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones en orbitas, tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, es por eso que algunos lo denominana "modelo plantario".</p>
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<h2>Modelo atómico de Bohr</h2>
Niels Bohr (1885-1962) plantea un modelo atómico de tipo hidrogenoide, esto debido a que los experimentos que realizó los hizo con átomos de H<sub>2</sub>, basándose en la física clásica, pero ageregando ciertos aspectos de la física cuántica plateada por Planck. Los postulados de Bohr son los siguientes:</p>
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Algunos de los problemas que genera este modelo es que: a) solo funciona para átomos hidrogenoides; b) Al ser circulares las órbitas, fue imposible comprender los distintos estados enérgeticos de los electrones.</p>
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PD: la web (en construccion) es
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por si quieren echarle un vistazo